<span>Схема реакции:</span><span>СН3СОН + [O] = CH3COOH</span>
<span>(в качестве окислителя можно взять, например, аммиачный раствор оксида серебра или свежеосажденный гидроксид меди)</span>
<span>2) - но здесь это не важно: важно то, что количества вещества альдегида и кислоты равны между собой).</span>
<span>Итак, согласно схеме реакции, n(CH3COOH) = n(CH3COH) = m(CH3COH)/M(CH3COH) = 4,4 г : (2*12 + 4*1 + 16) г/моль = 0,1 моль</span><span>Найдем теоретическую массу уксусной кислоты:</span><span>mт(СН3СООН) = Mn = (2*12 + 4*1 + 2*16) г/моль * 0,1 моль = 6 г</span><span>Выход продукта равен отношению его практической массы к теоретической массе </span><span> 5,4 г : 6 г = 0,9 (или 90%)</span>
На реакцию с 1 молем фенола расходуется один моль NaOH
C6H5OH + NаOH => C6H5ONа + H2O
18,8 г фенола - это 0,2 моля
значит столько же потребуется NаOH, масса 0,2 молей равна 40*0,2 = 8 г
<span>Такое количество содержится в 8/0,1 = 80 г раствора, объем которого равен 80/1,1 = 72,73 мл</span>
5,2 г Х г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 207 г/моль Mr = 233 г/моль
m = 207 г m = 233 г
5,2 г BaCl2 - Х г BaSO4
207 г BaCl2 - 233 г BaSO4
m(BaSO4) = 5,2 * 233 / 207 = 5,85 г
1) Масса CO2
20-12=8г (т.к. газ не осадок)
2) Количество СО2
8/44=0,1818моль
3) CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=n(CO2)=0.1818моль
4) Масса CaCO3
0,1818*100=18,18г
5) Массовая доля
(20-18,18)/20=0,091=9,1%
Ca(NO3)2+Na2CO3=NaNO3+CaCO3<span>↓ белый осадок</span>