Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 (в осадок белый, рыхлый)+2NaOH
фосфорную кислоту можно проверить лакмусом - покраснеет или
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s² -- электронная формула Ba
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶ ---электронная формула Ba²⁺ и ксенона
Считаем массу раствора:
237,48*1,03=244,6 г
Кислоты в нем 244,6*0,05=12,23 г
Воды 244,6-12,23=232,37 г.
Дальше - реакция:
N2O5+H2O=2HNO3
Считаем, сколько воды превратилось в кислоту и сколько кислоты получилось:
Из 108 г оксида получается 126 г кислоты, и тратится на это 18 г воды
У нас всё в 20 раз меньше:
Оксида 5.4 г, кислоты получилось 6.3 г, воды ушло 0.9 г
Итак в растворе стало чистой кислоты: 12,23+6,3=18,53 г
Воды 232,37-0,9=231,47 г
Общая масса раствора 18,53+231,47=250 г
Проверяем по закону сохранения массы 250-5.4=244.6 г
Теперь считаем ассову долю кислоты 18,53/250=7,41%
CH₂-OH CH₂-O-CO-C₁₇H₃₅
| |
CH-OH+3C₁₇H₃₅COOH->CH-O-CO-C₁₇H₃₅+3H₂O
| |
CH₂-OH CH₂-O-CO-C₁₇H₃₅
Твердый жир образуют остатки придельных к-т.