В названии спирта используют суффикс ол
C+O2=CO2
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(CO2)=44 M=44г/моль
n(CO2)=88/44=2моль
n(CO2)/n(O2)=1/1, по условию реакции, след., n(O2)=2 моль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(O2)=32 M=32г/моль
m(O2)=2*32=64г
Ответ:64г
1) 2HCL+Zn-> ZnCl2+H2
2H->H2
2) 2HCl+CuO->CuCl2+H2O
2H+CuO->Cu+H2O
3)HCl+NaOH->NaCl->H2O
H+OH->H2O
4) 2HCl+Na2CO3->2NaCl+H2O+CO2
2H+CO3->H2O+CO2
5) 2NaOH+CuSO4->Na2SO4+Cu(OH)2
2OH+CuSO4->Cu(OH)2
6)....
7)CaO+H2O->Ca(OH)2
8)CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu
1) металлы имеют на внешнем уровне мало электронов от 1-3, поэтому располагаются прежде всего в I-III группах, d- элементы, которые также являются металлами составляют побочную подгруппу каждого большого периода. У этих элементов основное число электронов заполняет d- элементы.
2) щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) располагаются в I группе, число электронов на внешнем слое равно 1. При отдаче данного электрона другому атому степень окисления +1. Аналогично с щелочно-земельными металлами. Они располагаются в II группе (Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra), имеют 2 электрона на внешнем уровне, которые также отдают и проявляют степень окисления +2.
3) положением металлов в таблице не соответствует их расположению в ряду активности в связи с тем, что: в ряду активности отображены свойства металлов в растворах, а в таблице хим. элементов Д.И. Менделеева закономерности изменения индивидуальных свойств элементов.
4) K --- Al--- Mn --- Zn --- Fe
самым активным будет калий, т.к. в ряду активности металлов он левее.
5) 2CH₃COOH + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ (1)
2CH₃COOH + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂ (2)
у первого уравнения скорость будет выше, тк.к. натрий более активный металл, располагается в ряду активности металлов левее магния
6) -пирометаллургия - восстановление металлов из их оксидов разными восстановителями. если алюминием, то алюмотермия, если магнием - магнийтермия,
-восстановление неметаллами (H₂, CO, C, Si)
- гидрометаллургия - растворение руды в кислоты и последующее выделение из нее металла.
- электролиз - действие на расплавы или растворы металлов эл.током