При обычных условиях только с фтором,а при высоких температурах с фосфором,кислородом,галогенами,азотом,серой...
Ответ: m(CuSO₄) = 80г
Объяснение:
H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O
m(H₂SO₄) = 49г
M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 16 × 4 = 98 г\моль
n(H₂SO₄) =
=
= 0.5 моль
n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0.5 моль (по уравнению реакции)
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 × 4 = 160 г\моль
m(CuSO₄) = n × M = 0.5 моль × 160 г\моль = 80г
6. SO2
M(SO2)=64 g/mol
W(S)=Ar(S) / M(SO2)*100% = 32/64*100%=50 %
SO3
M(SO3)=80 g/mol
W(S)=32/80 *100%=40%
в SO2 серы содержится больше
7.
M(HNO3)=1+14+16*3=63 g/mol
W(H)=1/63*100%=1.59%
W(N)=14/63*100%=22.22%
W(O)=16*3/63*100% = 76.19%
Кисло́ты<span> — </span>химические соединения<span>, способные отдавать катион водорода либо соединения, способные принимать </span>электронную пару<span> с образованием </span>ковалентной связи.
Кислотный остаток<span> — </span>это анион<span>, </span>который является второй частью формулы сложного химическогосоединения<span>. </span>Они способны замещать определенное количество атомов или групп атомов<span>. </span>Ни у одногокислотного остатка нет свободных реакциоспособных <span>электронов</span>
VC=92.31/12=7.69
vH=7.69/1=7.69
1$1=CH
M=3.48·22.4=80
nCH=80
n(12+1)=80
n=5
C5H5