Растворы щелочей реагируют с кислотными и амфотерными оксидами а также с кислотами реакция называться нейтрализации <span />
Электролиз идет по уравнению 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2.
При этом кислород выделяется на аноде, а на катоде выделяется медь. Поскольку на катоде выделился газ, то протекал также электролиз воды по уравнению 2H2O = 2H2 + O2, при этом водород выделяется на катоде, а кислород - на аноде.
Пусть изначально было 100 г раствора.
Масса нитрата меди равна 9,4 г, а его количество вещества равно 9,4 г : 188 г/моль = 0,05 моль.
Количество вещества выделившегося кислорода равно 0,025 моль.
Пусть разложению подверглось х моль воды.
Тогда количество вещества водорода равно х моль, а кислорода - 0,5х моль.
По условию, х = 1,5 * (0,025 + 0,5х), отсюда х = 0,15 моль.
Найдем массу конечного раствора.
Из исходных 100 г вычтем массу выделившегося кислорода и меди при электролизе раствора нитрата, а также массу разложившейся воды.
Масса выделившегося кислорода при электролизе нитрата равна 0,025 моль * 32 г/моль = 0,8 г.
Масса выделившейся меди равна 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г.
Масса разложившейся воды равна 0,15 моль * 18 г/моль = 2,7 г.
Таким образом, масса раствора равна 100 г - (0,8+3,2+2,7) г = 93,3 г.
Количество вещества азотной кислоты в растворе равно 0,1 моль, а масса ее, соответственно, 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г.
Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 6,3 г : 93,3 г = 0,0675 = 6,75%.
Ответ:
Объяснение:
CH3 - CH = CH - CH(C2H5) - CH(CH3) - CH2 - CH3
A) Ag + HCl ≠
б) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
цинк + серная кислота = сульфат цинка + водород
в) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
натрий + вода = гидроксид натрия + водород
г) Au + H2SO4 ≠
д) 2Са + О2 = 2СаО
кальций + кислород = оксид кальция
P(красн.) + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Восстановление:
NO3− + 2H+ + 1e− = NO2 + H2O
Окисление:
P + 4H2O − 5e− = PO43− + 8H+
5NO3− + 2H+ + P = 5NO2 + H2O + PO43−