Ну может быть он утверждал, что современная ему наука еще не нашла средств к выявлению строению атома.
1. а) сильный, слабый; б) сильный, слабый; в) слабый, сильный; г) сильный, слабый.
2. а) ионная, ковалентная полярная; б) ионная, ковалентная полярная; в) ковалентная полярная, ионная; г) ионная и ковалентная полярная.
3. а) KBr -> K⁺ + Br⁻; H₂O = H⁺ + OH⁻; ) Na₂S -> 2Na⁺ + S²⁻; HF = H⁺ + F⁻ ) H₂S = 2H⁺ + S²⁻; K₂S -> 2K⁺ + S²⁻; ) KCl -> K + Cl; HNO₂ = H⁺ + NO₂⁻ (там, где знак равенства, а не стрелка, нужно рисовать две стрелки друг под другом - влево и вправо, т. к. указанные вещества полностью не диссоциируют).
4. <span>
а) Ca(OH)₂ -> Ca²⁺ + 2OH⁻;
RbOH -> Rb⁺ + OH⁻;
Ba(OH)₂ -> </span><span>Ba²⁺ + 2OH⁻;
б) Na₂CO₃ -> 2Na⁺ + </span><span><span>CO₃²⁻</span>;
</span><span>Na₂S -> 2Na⁺ + S²⁻;
Fe₂(SO₄)₃ -> 2Fe³⁺ + 3</span><span><span>SO₄²⁻</span>;
в)</span><span> HNO₂ = H⁺ + NO₂⁻;
HNO₃ -> </span><span><span>H⁺ + NO₃⁻;</span>
H₂SO₄ -> 2H⁺ + </span><span>SO₄²⁻</span><span>;
г) </span><span>Ba(OH)₂ -> <span>Ba²⁺ + 2OH⁻;
</span>CsOH -> Cs⁺ + OH⁻;
Sr(OH)2 -> Sr²⁺ + 2OH⁻.
</span> Вывод такой: в принципе, все соли - сильные электролиты и в растворах диссоциируют полностью. Чего не скажешь о кислотах, например. При этом все кислоты имеют ковалентную полярную связь в молекулах, то есть все вещества с ионной связью наверняка сильные электролиты, а вещества с ковалентной полярной связью то слабые, то сильные.
1) На ион бария качественная реакция с сульфат-ионом. Выпадает белый осадок сульфата бария.
↓
2) На ион железа (II) качественная реакция с гексацианоферратом калия (красной кровяной солью). <span> Выпадает темно-синий осадок турнбулевой сини.
</span>
<span>↓
</span>
3) Ион алюминия со щелочью образует белый осадок нерастворимого гидроксида алюминия
<span>↓
</span>
4) Ион магния с карбонат-ионом образует белый, нерастворимый в воде, осадок.
<span>↓</span>