Дано:
m(Ca) = 16 г
V(NH3) - ?
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль
Vm = 22,4 л/моль
4Сa⁰ + 9HN⁺⁵O3 = 4Ca⁺²(NO3)2 + N⁻³H3↑ + 3H2O
Ca⁰ - 2e⁻ = Ca²⁺ | 4
N⁵⁺ + 8e⁻ = N³⁻ | 1
Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции находим количество аммиака:
n(NH3) = ¹/₄n(Ca)
n(NH3) = 0,25×0,4 моль = 0,1 моль
V(NH3) = Vm×n(NH3) = 22,4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л
Ответ: 2,24 л
Для начала составим уравнение реакции:
MnCl₂ + 2NaOH = Mn(OH)₂ + 2NaCl
Затем посчитаем молярную массу гидроксида марганца-2: 55 + 16 + 1*2 = 73 г/моль.
Теперь мы можем вычислить массу гидроксида марганца-2. Для этого умножим кол-во вещества на молярную массу. Следовательно,
0,18 моль * 73 г/моль = 13,14 г.
Ответ:13,14 г.
Это элементы главной подгруппы IV группы.
Правильный ответ — В) разное число электронных слоёв
У углерода их два, у кремния — три.