1) Na2CO3 и CaCO3
При добавлении к обоим веществам сульфата калия , то в первой пробирке видимых изменений не обнаружится, а во второй мы будем наблюдать выпадение малорастворимого осадка - сульфата калия:
Na2CO3+ K2SO4= Na2SO4+K2CO3(видимых изменений нет)
CaCO3+K2SO4=CaSO4(осадок)+K2CO3
2) KNO3 и K2CO3
При добавлении растворимой кислоты в 1-ом случае никаких видимых изменений не наблюдается, а во 2-м выделяется углекислый газ:
KNO3+HCl=KCl+HNO3
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2(газ,стрелка вверх)+H2O
Масса раствора будет равна: mр-ра= 570+150 = 720 г
тогда, ω = 150 / 720=0,2083 или 20,83%
Вот... ответ в фотографии удачи
Ответ:
16,8% и 52,9%
Объяснение:
w(Al)=М(Al)/М(AlCl3)•100%
M(Al)=27 г/моль
M(AlCl3)=27+133,5=160,5г/моль
w(Al)=27/160,5•100%=16,8%
w(Al)=M(Al)/M(Al2O3)
M(Al)=2•27=54г/моль
M(Al2O3)=54+48=102г/моль
w(Al)=54/102•100%=52,9%
В чём .......................................