W(H)= (1:63)* 100% = 1,5%
W(N) = (14:63)* 100% = 22,2%
W(O) =( 48:63)* 100% = 76%
Низшей степенью окисления теллура является -2, а высшей +6
Я не очень хорошо понимаю украинский, поэтому рассчитаю, сколько соли можно получить.
Используется 15 % раствор серной кислоты. Такой слабый раствор не может окислить Fe(II) до Fe(III), поэтому образуется только FeSO4.
Уравнение реакции: FeO + H2SO4 -----> FeSO4 + H2O
20,16 г FeO составляют 20,16/72=0,28 моль.
В 196 г 15 %-ного раствора содержится 196*0,15/98=0,30 моль H2SO4.
Кислота в избытке, значит количество образующейся соли считаем по оксиду железа. Получится 0,28 моль FeSO4, масса которого составит 152*0,28=42,56 г.
В результате реакции образуется 42,56 г FeSO4. А вот, удастся ли (в силу чисто технических причин) выделить из полученного раствора всю соль, определить невозможно. Считаю, что вопрос в задаче сформулирован неправильно, вместо "...<span>,який </span>можна виділити з розчину...", нужно было бы написать " который образуется в растворе". Тогда вопрос о выделении не возникал бы, и получался однозначный ответ: 0,28 моль или 42,56 г.
CH₃-CH₃→CH₂=CH₂→CH₂CI-CH₂CI
CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂ (дегидрогенизация)
CH₂=CH₂+CI₂→CH₂CI-CH₂CI (присоединение хлора)
SO2+O2⇄SO3
SO3+H2O→H2SO4
Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O