2SO2+O2⇔2SO3+Q
1.Если повысить температуру ,то равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, т.е. в сторону реагентов.
2. Если увеличить давление, то равновесие смещается в сторону уменьшения объёмов,т.е. в сторону продуктов.
MnO2<span> + 4HCl = MnCl</span>2<span> + Cl</span>2<span> + 2H</span>2O
2KI + Cl2 = I2 + 2KCl
1) m teor (I2) = 30.48/0.8 = 38.1
2) n(I2) = 38.1/254 = 0.15
3) n(Cl2) = 0.15
4) n1(Cl2) = 0.1875
<span>5) m(MnO2) = 0.1875*87 = 16.3125</span>
Определим массу нитрата кальция в растворе:
m(Ca(NO3)2)=mраствора*w(Ca(NO3)2)=80*0,04=3,2г
найдем общую массу нитрата кальция после добавления в раствор:
m(Ca(NO3)2)общая=3,2г+1,8г=5г
m конечного раствора=80г+1,8г (добавили Ca(NO3)2)
w(Ca(NO3)2)= m(Ca(NO3)2)/m=5/80+1,8 * 100% =6,1%
1-2
2-3 увеличиваются металлические сво-ва (т.е. способность отдавать электроны)
3-4
4-3
5-1
6-2
7-4
При уменьшении концентрации продуктов реакции,равновесие сместится вправо