2Na + Br2 ---> 2NaBr
3H2 + N2 ---> 2NH3
C2H4 + 3O2 ---> 2CO2 + 2H2O
3Mg + 2H3PO4 --> Mg3(PO4)2 + 3H2
S + o2 = so2
so2 + h2o = h2so3
h2so3 + 2k = k2so3 + h2
k2so3 + 2hcl = 2kcl + h2so3
1)в производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы
2)отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты
3)производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений
4)использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
5)для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь СанПиН 2.1.4.1074-01 [1] устанавливает следующие пределы (коридор) допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0.3 — 0.5 мг/л. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе полиолефинов: полиэтиленовых труб различного вида
6)в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925
7)в химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений
8)в металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия
как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах