Ответ: а, г, д.
Окислительно -восстановительными реакциями называются те, реакции, которые происходят с изменением степени окисления.
Т.е. в реакции "а" сначала степени у кислорода: -2, у водорода: +1, а затем их степени окисления меняются на 0, так как все простые вещества имеют степень окисления 0.
а) H2О и окислитель, и восстановитель
г) Fe - восстановитель, CuSO4 - окислитель
д) Fe - восстановитель, Cl2 - окислитель
17) глицерин – многоатомный спирт, можно доказать с реакцией его с гидроксидом меди (II). При этом образуется комплексная соль сложного строения (глицерат меди (II)), которая имеет ярко-синий цвет.
Растворимость S – концентрация компонента в насыщенном растворе
Факторы, влияющие на растворимость веществ в жидком состоянии.
1) Природа смешиваемых веществ.
В веществах с полярными молекулами (особенно с водородными связями) и в ионных веществах существует сильное взаимное притяжение частиц. Поэтому такие вещества не будут легко дробиться (смешиваться с другими) , если в растворе не будет сильного притяжения между частицами разных веществ.
Вещества с ионной связью или с полярными молекулами должны гораздо лучше растворяться в полярных или ионных растворителях, чем в растворителях с неполярными молекулами. Соответственно, вещества с неполярными молекулами лучше растворяются в неполярных растворителях и хуже - в полярных, а металлы - в металлах.
Не надо путать полярные связи и полярные молекулы. Например, если на одежде жирное пятно, его лучше смывать не водой, а бензином, а если пятно от соли или сахара - то лучше водой, а не бензином.
Точно так же в металлургии: металлы в жидком состоянии обычно хорошо растворяют друг друга и плохо растворяют вещества с ионной связью (собственные оксиды, фосфаты, силикаты, фториды) , которые образуют отдельную жидкую фазу - шлак.
2) Температура.
Здесь, как и в любых других равновесиях, действует принцип Ле Шателье. При нагревании растворимость возрастает, если DраствH > 0 (и тем круче, чем больше DH), и убывает, если DраствH < 0.
Для твердых веществ более характерно первое, а для газов - второе, хотя бывает и наоборот. Это особенно наглядно в случае солей, образующих кристаллогидраты. При растворении кристаллогидрата в воде не может быть сильной гидратации, поскольку вещество уже гидратировано. Поэтому преобладает первое слагаемое, и DраствH > 0. Если мы берем ту же соль в безводном виде, но знаем, что она способна давать кристаллогидрат, то можно ожидать, что у нее преобладает второе слагаемое, и DраствH < 0. Поэтому графики зависимости растворимости от температуры у кристаллогидрата и безводной соли часто имеют противоположный наклон.
3) Давление.
Давление влияет в основном на процессы с участием газов. Зависимость растворимости газов от давления видел всякий, кто открывал бутылку лимонада, пива или шампанского. Внутри бутылки повышенное давление, и углекислый газ находится в растворе. При открывании давление падает, газ смешивается с воздухом, и парциальное давление CO2 падает еще сильнее. Раствор становится пересыщенным, и из него выделяются пузырьки газа.
4) Присутствие третьего вещества.
Его влияние может быть разнообразно.
а) это вещество сильно сольватируется, связывает много молекул растворителя и этим уменьшает растворимость; пример: спирт по отношению к растворам солей;
б) это вещество связывает молекулы или ионы растворяемого вещества и этим повышает растворимость; пример: аммиак, связывающий ионы меди и повышающий растворимость Cu(OH)2;
в) это вещество дает ионы, одноименные с ионами растворяемого вещества, и тем смещает равновесие растворения влево; пример: в насыщенном растворе CaSO4 существует равновесие CaSO4 (тв) = Ca2+(р-р) + SO42- (р-р) . Добавляя крепкий раствор хлорида кальция, мы увеличиваем концентрацию ионов кальция, и часть сульфата выпадает.
S
1) №16, VI главная подгруппа, 3 малый период, 3 ряд
строение атома:
+16 ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
2 8 6
2) неметалл
3) сера пос равнению с кислородом обладает меньшими неметаллическими свойствами, по агрегатному состоянию сера - твердая, а кислород - газообразный. По сравнению с хромом, сера -неметалл, а хром больше металл. Хром может образовывать разные гидроксиды от основных до кислотных свойств, а сера - только кислотные.
4) сера по сравнению с хлором, обладает меньшими неметаллическими свойствами. Хлор имеет газообразное агрегатное состояние, а сера - твердое. Сера по сравнению с фосфором обладает большими неметаллическими свойствами, фосфор как и сера имеет твердое агрегатное состояние.
5) SO₃ - кислотный оксид
SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
SO₃ + BaO = BaSO₄
SO₃ + HCl =\\\
6) H₂SO₄ - кислотные св-ва
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O
7) H₂S -летучее водородное соединение
Na
1) №11, I главная подгруппа, 3 малый период, 3 ряд
строение атома:
+11 ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
2 8 1
2) металл
3) натрий в отличие от магния более активный и имеет большие металлические свойства. Оба при норм. условиях имеют твердое агрегатное состояние, их оксиды и гидроксиды имеют основной характер.
4) натрий по сравнению с литием обладает большими металлич. свойствами, большей активностью. Оксиды и гидроксиды натрия и лития обладают основными свойствами. Натрий по сравнению с калием обладает меньшей активностью и металлическими свойствами, но оба металла при обычных условиях твердые вещества, а их оксиды и гидроксиды имеют основные св-ва.
5) Na₂O - основной оксид
Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
Na₂O + Ca(OH)₂ =//
NaOH - основной гидроксид
SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
NaOH + K₂O =\\
7) летучее водородное соединение - нет
