C= n/V; n = C*V
n = 300 мл * 2 моль/л = 600 моль
ZnCl₂ + Ba(OH)₂ ⇒ BaCl₂ + Zn(OH)₂ (осадок)
Zn⁺² + 2Cl⁻ + Ba⁺² + 2OH⁻ ⇒ Ba⁺² + 2Cl⁻ + Zn(OH)₂ (осадок)
Zn⁺² + 2OH⁻ ⇒ Zn(OH)₂ (осадок)
AgNO₃ + KCl ⇒ KNO₃ + AgCl (осадок)
Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + Cl⁻ ⇒ K⁺ + NO₃⁻ + AgCl (осадок)
Ag⁺ + Cl⁻ ⇒ AgCl (осадок)
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ⇒ CaSO₄ +2H₂O
2H⁺ +SO₄⁻² + Ca⁺²+ 2OH⁻ ⇒ CaSO₄ + 2H₂O
№2
ZnO +2HNO₃ ⇒ Zn(NO₃)₂ + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
AgNO₃ + KCl ⇒ KNO₃ + AgCl (осадок)
№3
2Zn° + O₂° ⇒ 2Zn⁺²O⁻² - реакция соединения
Zn° -2e⁻ = Zn⁺² -окисление, значит, Zn- восстановитель
O₂° +2e⁻ = O⁻² -восстановление, значит, O₂ - окислитель
ZnO + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂O- реакция обмена
ZnSO₄ + BaCl₂ ⇒ ZnCl₂ + BaSO₄ (осадок) - реакция обмена
№4
<u>FeCl₃</u> + 3NaOH ⇒ 3NaCl = <u>Fe(OH)₃</u> (осадок)
ω(FeCl₃)=(m в-ва·100)÷ 200= 10 %; m в-ва =20г
М(FeCl₃) = 56 + 3·35.5 = 162.5
n(FeCl₃) = 20/162.5 = 0.12моль
n(FeCl₃) = n(<u>Fe(OH)₃)</u> = 0.12моль
<u>M(Fe(OH)</u>₃) = 56 + 16·3 + 1·3 = 107
m(Fe(OH)₃)= 0.12· 107= 13.2 г
Ответ: 13,2 г
<u />
Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄
K₂O + H₂O = 2KOH
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1. kat: 2H2O + 2e(-) => H2 + 2OH(-)
an: 2I(-) => I2 + 2e(-)
2. kat: Sn(2+) + 2e(-) => Sn(0)
2H(+) + 2e(-) => H2
an: 2Cl(-) => Cl2 + 2e(-)
3. kat: Mn(2+) + 2e(-) => Mn(0)
2H(+) + 2e(-) => H2
an: 2H2O => O2 + 4H(+) + 4e(-)
В первом случае водород на катоде образуется при электролизе воды, т.к. KI соль сильного основания и сильной кислоты - рН нейтральный, свободных ионов Н(+) в растворе нет
Во втором и третьем случаях рассматриваются соли слабых оснований и сильных кислот - рН<7, в растворе существуют свободные ионы H(+)