Определите массу карбоната кальция, содержащегося в 10 кг известняка, имеющего 15\% примесей.

1 ответ:

Sergej48elec4 года назад

0 0

Известняк-CaCo3
1)10*0,15=1,5(масса примесей)
2)масса чистого= 10-1,5=8,5г

Читайте также

nadya09 [14]

В1-3, 5
В2- А-соль,
Б-основания,
в- оксид

0 0

4 года назад

Андрей 777

Наибольшая: <span>в) теллуроводород H2Te.
Наименьшая: </span><span>б) вода H2O</span>

0 0

4 года назад

sasha2016270

Вот.Лови решение,надеюсь разберёшься

0 0

4 года назад

babis

Дано:
V(H₂) = 4 л.
V(O₂) = ?
Решение:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
По реакции 2n(H₂) = n(O₂) ⇒ 2V(H₂) = V(O₂) ⇒ V(O₂) = 2 л.

0 0

4 года назад

1tqoolt [14]

Ответ:

Б) NaOH+HCI=NaCI+H₂O

B) Zn(OH)₂, AI(OH)₃

3. MgCI₂+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)₂↓

Б) выпадает осадок гидроксида магния.

4. А) 216г.

(в действительности 214г. Молярная масса серебра 107г./моль, а его в реакции образуется 2 моль. Значит масса будет: m(Ag)=107г./мольх2моль=214г. )

5. Б) HNO₃ B NaOH

2HNO₃+Zn(OH)₂=Zn(NO₃)₂+2H₂O

2NaOH+Zn(OH)₂=Na₂[Zn(OH)₄] (реакция в растворе)

2NaOH+Zn(OH)₂=Na₂ZnO₂+H₂O (реакция при сплавлении)

0 0

4 года назад