<span>
1. Взаимодействие с алюминием:
а) хлор
2AI + 3CI</span>₂ = 2AICI₃
<span>
б) сера
2AI + 3S = AI</span>₂S₃
<span>
в) серная кислота (разбавленная)
2AI + 3H</span>₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
<span>
г) азотная кислота (концентрированная)
</span>AI + HNO₃ ≠ реакция не идет, концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий,
<span>но при сильном нагревании алюминий реагирует с концентрированной азотной кислотой:
AI + 4HNO</span>₃ = AI(NO₃)₃ + NO↑ + 3H₂O
<span>
д) гидроксид калия
t
2AI + 2KOH + 2H</span>₂O = 2K[AI(OH)₄] + 3H₂↑
<span>
е) хлорид калия
AI + KCI</span>≠
<span>
ж) сульфат меди
2AI + 3CuSO</span>₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3Cu
Все реакции, соответствующие выше написанным уравнениям реакции, окислительно -восстановительные.
2. Взаимодействие с порошкообразным оксидом алюминия:
<span>а) вода
3H</span>₂O + AI₂O₃ ≠
<span>
б) серная кислота: в ней оксид алюминия </span>практически не растворим, но теоретически:
AI₂O₃ + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
<span>
в) гидроксид натрия возможны реакции:
</span>
при кипячении оксида алюминия
в концентрированном растворе гидроксида натрия:
Al₂O₃ + 2NaOH +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]
или при сплавлении оксид алюминия с гидроксидом натрия:
Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ +2H₂O
<span> г) хлорид натрия
</span>Al₂O₃ + NaCI≠
<span>
д) азотная кислота: в ней оксид алюминия </span>практически не растворим, но теоретически:
Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ +3H₂O
<span>
е) сульфат меди
</span>Al₂O₃ + CuSO₄≠
<span>
ж) оксид серы (VI)
</span>Al₂O₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃
