Известняк:
СаСО3= СО2 + СаО
Молекулярная масса (ММ)
СаСО3=100 гр/моль
СО2=44 г/моль
Фактическое содержаник карбоната в извесняке 500* (100%-10%)/100%=454.5гр
из 100 г получаем 44 гр углекислого газа
из 454.5 гр - х
х=200 гр. Переводим в моли /44(ММ) = 4,55моля СО2
В нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22.4 л.
<span>4.55*22.4=102 л

</span>

0 0

4 года назад

В системе H2O(ж)+Q<->H2O(г) установилось равновесие.Что произойдет: a)при повышении температуры б)при введении дополнитель

Crow1 [7]

Ответ:

а)равновесие передвинется на правую сторону

б) равновесие передвинется на левую сторону

в) равновесие передвинется на левую сторону

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста срочно распределите по классам неорганических соединений вещества и дайте им название KOH,H2S,NA2SO3,N2O3,H2

zina-zina [1]

Гидроксид калия(основание), сероводородная кислота, сульфит натрия(соль), оксид азота (|||) , угольная кислота, нитрат кальция( соль)

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

рассчитайте массу уксусного альдегида, который можно получить по реакции Кучерова из 14 кг карбоната кальция и 5 кг угля (выход

гарилла

CaCO3+3C=CaC2+CO2+CO

1 3

n(CaCO3)=14:100=0,14кмоль; n(C)=5:12=0,42кмоль; n(CaC2)=0,14кмоль;

CaC2+2HOH=Ca(OH)2+C2H2

n(C2H2)=0,14кмоль;

C2H2+H2O=C2H4O

n(C2H4O)=0,14кмоль; m(C2H4O)=(0,14*44)*0,8=4,928кг.

0 0

4 года назад