Вещество, состоящее из цинка и меди называется латунь.
Пусть масса латуни = 100 г. Тогда масса меди равна 60 г, масса цинка = 40 г.
Химическое количество меди = 60/64=0,94 моль.
Химическое количество цинка = 40/45=0,6.
CUxZNy - соединение. x : y=0,94:0,6;
x : y=1,5:1;
x : y = 3:2.
Ответ: Cu3Zn2.
Ответ:
C2H6+CL2-->C2H5CL+HCL
2C2H5CL+2Na-->C4H10+2NaCL
C4H10+Br2-->C4H9Br+HBr
C2H4+HOH-->C2H5OH
C2H5OH-->C2H4+HOH
C2H4+3O2-->2CO2+2H2O
CO2+CaO-->CaCO3
CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2
Объяснение:
5 моль Х л
2Н2О -> 2Н2 + О2
n = 2 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
5 моль Н2О - Х л О2
2 моль Н2О - 22,4 л О2
V(O2) = 5 * 22,4 / 2 = 56 л
Pentanal<span> (англ.)</span>
амиловый альдегид (рус.)
валеральдегид (рус.)
валериановый альдегид (рус.)
Внешний вид:жидкостьБрутто-формула (система Хилла):C5H10OФормула в виде текста:CH3CH2CH2CH2CHOМолекулярная масса (в а.е.м.): 86,132Температура плавления (в °C):-91,5Температура кипения (в °C):103Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):вода: 1,17 (25°C)
<span>диэтиловый эфир: легко растворим </span>
<span>этанол: легко растворим </span>
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):-267,2 (ж)Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):<span>-228,4 (г)</span>
<span>GeCl4 (Германий 4, хлор -1)</span>
<span>PF5 У Фосфора с.о. 5, у фтора -1</span>
<span><span>NaH ( натрий 1, водород -1)</span></span>
<span><span><span>AlBr3 ( алюминий 3, вром -1)</span></span></span>
<span>HBr( водород 1)</span>
<span><span>H2S ( водород 1)</span></span>