Повний термічний розпад:
C2H6 ----t----> 2C + 3H2
Неповний:
C2H6 ----t----> C2H4 + H2
етен
P(плотность H20)=1 г/мл
m(H2O)=1000/1=1,27/1=1,27
m(H2O)=m(HCl)=1,27
m(HCl)в-ва=0,365*1,27
ответ:0,46355
Находим массу чистого фосфида кальция
m(Ca3P2) = 35*93/100=32,55 г
32,55 г х л
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
1 моль 2 моль
М=182 г/моль Vm=22,4 л
n=m/M=32,55/182=0,18 моль
По уравнению из 1 моль фосфида образуется 2 моль фосфина, отсюда из 0,18 моль образуется 0,36 моль фосфина
V(PH3)=Vm*n = 22,4*0,36=8,064 л
CH4+HCl->CH3Cl+HCl (свет)
2CH3Cl+2Na->CH3-CH3+2NaCl (температура)
CH3-CH3->CH2=CH2+H2 (температура, Ni)
CH2=CH2+HCl->CH3-CH2Cl
CH3-CH2Cl+NaOH->CH2=CH2+NaCl+H2O (спиртовой раствор)