1)P2O5+3H2O=2H3PO4 соединение
2)6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 замещение
3)3AgNO3+FeCl3=3AgCl+Fe(NO3)3 обмен
4)Zn(OH)2=ZnO+H2O разложение
1. Пусть масса соли равна 100 г, тогда масса KCl= 80г.
n (KCl)=80/74,5=1,074 моль
2. nK2O=0,5n(KCl)=0,537моль, м=0,537*94=50,478 г
3. W(K2O)=50,478/100=0,50478=50,48%
Сильный электролит это соль CuCl2
Основные стехиометрические законы:
1) закон сохранения массы вещества: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции;
2) закон постоянства состава: любое вещество, независимо от способа получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;
3) закон кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из них, приходящиеся на одну и ту же массу второго, относятся как небольшие целые числа;
4) закон эквивалентов: массы реагирующих веществ относятся как молярные массы их эквивалентов (эквивалент - весовое количество элемента, соединяющееся с одной весовой частью водорода или замещающее его в соединениях).
<em>Объем порции пропина (н.у.) содержащей 6*10 23 атомов водорода, составляет: </em><span><em>б) 5,6 л</em>
<em>Ответ: </em></span><span><em>б) 5,6 л</em></span>