3 года назад

Какая масса меди образовалась при взаимодействии водорода с 240 г оксида меди (||)ПОМОГИТЕ ПЖЛСТ

Знания

Химия

1 ответ:

zod8883 года назад

0 0

Образовалось 0,1 моль меди.

Читайте также

Указать класс органического вещества. Указать общую формулу класса C2H6O

Ника33 [10]

Это спирты .С2Н5ОН -этиловый спирт

0 0

3 года назад

Вычислите массовую долю гидроксида калия в водном растворе с концентрацией 3М и плотностью 1,138 г/мл. С пояснениями.

Каренчик

<span><span> Дано: Cm (KOH) = 3 М ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл Найти: w (KOH) Решение: Рассчитаем массу 1 л этого раствора: m р-ра (KOH) = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора: n (KOH) = Cm (KOH) ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г вычислим массовую долю в растворе: w (KOH) = m(KOH) ∙100\%\ m р-ра (KOH) = 168 г ∙100\%\1138 г = 14,8\% Ответ: w (KOH) = 14,8\% </span></span>

0 0

4 года назад

Напишите химическую и структурную формулы гидрофосфата цинка.

Максимен

Ответ:Zn3(PO4)2

Объяснение:

0 0

1 год назад

C6H14 назовите все соединения по международной номенклатуре ИЮПАК.

robert123

Названия: (Сверхну вниз)

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста с задачей. Определите молекулярную формулу углеводорода в содержащего 92.3% имеющего относительную плотность

nata28118

Если это углеводород, то его формула СхНу, причем массовая доля С=92.3%, а Н, соответственно, 100%-92,3% =7,7%.
Для определения количественного соотношения С и Н разделим эти% на атомные массы элементов:
С: 92,3:12= 7,69
Н: 7,7:1 = 7,70. Как мы видим, соотношение 1:1, значит наша формула СnHn.
Из данной плотности по воздуху(зная, что Мr возд.= 29) определим молекулярную массу нашего соединения:
Mr(CnHn)=29·2,690= 78 (г/моль),
Итак: СnHn = 78;
подставим в формулу атомные массы:
12n+1n =78; 13n =78; n=6,
т.е. наше соединение С₆Н₆, это бензол, относящийся к классу ароматических соединений.

0 0

4 года назад