Б)
Na₂O + H₂O = 2NaOH
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + H2O = H3PO4
Ca + 2H3PO4 = Ca(PO4)2 + 3H2
Дано: V_{прак}(NH_{3})=200л
W_{вых}=0,7
Найти: n(N_{2})
Решение:
N_{2}+3H_{2}=2NH_{3}
V_{теор.}=V_{прак.}/w_{вых.}=200/0,7=285,7
n=V/V_m
n(NH_{3})=285,7/22,4=12,8 моль
смотрим уравнение реакций:
n(N_{2})=1/2n(NH_{3})=12,8*1/2=6,4 моль
Ответ:n(N_{2})=6,4 моль
Может быть как окислителем, так и восстановителем.
Окислитель, например, в реакции с водородом:
H2+Br2 = 2HBr
В реакции с водой бром является и окислителем, и восстановителем сразу:
Br2 + H2O = HBr + HBrO
правда, реакция обратимая, и равновесие сильно смещено в сторону реагентов - исходных веществ.
<span>А вообще свойства любого элемента зависят от его степени окисления в соединении. У многих есть устойчивые и неустойчивые степени окисления. Если элемент "по-максимуму" окислен (например, углерод в углекислом газе C(+4) ), то восстановителем он быть не может. То же и наоборот - например, в бромоводороде бром уже забрал свой максимум электронов ( Br(-) ), поэтому он может только окисляться. Элементы в промежуточных степенях окисления могут как восстанавливаться, так и окисляться. </span>