Основания:NaOH, Ca(OH)2
Соль:K2SO,Zn(NO3)2,MgCO3,CaCI2, Na3PO4
Кислоты:H3PO4,H2SiO3,H2CO3
Оксиды:
Осн: Na2O
Кисл: SO3, SiO2
Амф: нет
Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
45% - 0,45 -для простоты расчетов
m=w*m(раствора)
m=0.5кг*0,45=0,225кг
225г
Запишем уравнение электролиза:
Ni(NO3)2 + H2O ------------ Ni + 2HNO3 + O2 + H2
Найдем количество вещества никеля, выделенного на катоде:
n(Ni) = 14,75/59=0,25 моль
По уравнению реакции: n(Ni) = 2n(HNO3), отсюда n(HNO3)=0,25*2=0,5 моль или 31,5 г
<span>Количество кислорода составит 0,25 моль 0,25•22,4 = 5,6
дм³ или 8,0 г.
Такой же объем водорода выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм³ или 0,5
г.
</span>
<span>Масса раствора составит
91,50 - 14,75 - 8,50 = 68,25 г.
Откуда
ω(HNO</span>3<span>) = 31,50•100/68,25 = 46,5 %. </span> <span> </span>
Соединения:
K₂O + H₂O = 2KOH
CaO + CO₂ = CaCO₂
Разложения:
MgSiO₃ = MgO + SiO₂
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O