При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г. Опреде
<span>При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и массу оставшегося нитрата никеля(II) после электролиза.</span>
Запишем уравнение электролиза: Ni(NO3)2 + H2O ------------ Ni + 2HNO3 + O2 + H2 Найдем количество вещества никеля, выделенного на катоде: n(Ni) = 14,75/59=0,25 моль По уравнению реакции: n(Ni) = 2n(HNO3), отсюда n(HNO3)=0,25*2=0,5 моль или 31,5 г <span>Количество кислорода составит 0,25 моль 0,25•22,4 = 5,6
дм³ или 8,0 г.
Такой же объем водорода выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм³ или 0,5
г. </span> <span>Масса раствора составит
91,50 - 14,75 - 8,50 = 68,25 г.
Откуда
ω(HNO</span>3<span>) = 31,50•100/68,25 = 46,5 %. </span> <span> </span>