a) <span>Ca(OH)₂+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+2H₂O</span>
Ca + 2OH + 2H + 2NO₃ → Ca + 2NO₃ + 2H2O
2OH + 2H → 2H₂O
b) <span>AlCl₃+3KOH→Al(OH₃)↓+3KCl </span>
<span> Al+3Cl + 3K + 3OH → Al(OH₃)↓ + 3K+ 3Cl</span>
<span> Al + 3OH → Al(OH₃)↓</span>
<span>
</span>
c) <span>K₂CO₃+2HCl→ 2KCl+ H₂O +CO₂↑</span>
<span> 2K+2CO₃+2H+2Cl → 2K+2Cl +H₂O+CO₂↑</span>
<span> 2CO₃+2H→H₂O+CO₂↑</span>
<span>
</span>
d) 3<span>MgSO₄+ 2K₃PO₄--> Mg₃(PO₄)₂+ 3K₂SO₄</span>
<span> 3Mg+3SO₄+6K+2PO₄→Mg₃(PO₄)₂+6K+3SO₄</span>
<span> 3Mg+2PO₄→Mg₃(PO₄)₂</span>
<span> </span>
<span> </span>
K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
M(CxHyOz) = 2,9 г
n(CO2) = 8,8/44=0,2 моль = n (C)
n(H2O) = 4,5/18=0,25 = 2n (H), n(H) = 0,5
m(O) = 2,9г - 2,4г - 0,5г = 0 => O нет
C:H=0,2:0,5=1:3 => формула CH3
1 - б а неметаллы отдают
2 - в
3 - Ca
4 - а ( реакция замещения )
5 - в ( H2 )
6 ----
7 ----
8 - 1 - KOH + H2
4 - Fe(SO4) + H2
9----------
M(C3H8) = 3*12 + 8 = 44 г/моль
w(C) = 3*12 / 44 = 36 / 44 ~ 0,82