<span>H2(+1)S(+6)04(-2) Na2(+1)C(+2)O3(-2) S(+4)O2(-2) Cu(+2)O(-2), H(+1)P(+4)O3(-2) P2(+5)03(-2) Zn(+2)(OH)2(-1) K(+1)OH(-1) Ca(+2)(NO3)2(-1) K(+1)Cl(-1) Mg(2+)Cl2(-1) Cu(2+)(OH)2(-1)</span>
Подучите степени окисления. Щелочные металлы всегда имеют +1, щелочноземельные +2, водород всегда +1, кислород за одним исключением -2, гидроксильная группа ОН -1, сера либо +4, либо +6, цинк, медь чаще всего +2, галогены всегда -1, углерод чаще всего +2
2NaOH+Zn(NO3)2=2NaNO3+Zn(OH)2
m(Zn(NO3)2)=50*0.05=2.5г
M(Zn(NO3)2)=189г/моль
n(Zn(NO3)2)=2.5/189=0.01моль
M(Zn(OH)2)=99г/моль
n(Zn(NO3)2)=n(Zn(OH)2)=0.01моль
m(Zn(OH)2)=0.01*99=0.99г
Ответ:масса Zn(OH)2 =0.99г
чтобы понять, в каком направлении идет реакция, необходимо рассчитать стандартный потенциал. если он больше 0, то реакция идет в прямом направлении в ст. условиях самопроизвольно, если меньше 0, то реакция идет в обратном направлении в ст. условиях самопроизвольно
1моль серной кислоты H2SO4, реагируя с металлом ВСЕГДА образует 1 моль водорода Н2. Значит на выделение 0,5 моль (11,2 л) водорода расходуется 0,5 моль кислоты
Дано:
n₁(H₂SO₄)=15моль
-------------------------
m(AI)-?
Решение:
1. 2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂SO₄)=3моль
по условию задачи:
n₁(AI)=10моль n₁(H₂SO₄)=15моль
2. Молярная масса алюминия:
M(AI)=27г./моль
3. Масса алюминия количеством вещества 10моль:
m(AI)=n₁(AI)xM(AI)
m(AI)=10мольx27г./моль=270г.
4. Ответ: образуется 270г. алюминия.