FeSO4+NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
По формуле:W=m(в) / m(р) * 100%
1)5=m(в) / 400 * 100 отсюда следует,что m(FeSO4)=5*400 / 100=20 г
2)n(FeSO4)=n(FeOH)=m / Mr=20 / 152=0,1 моль
3)m(Fe(OH)2)=Mr * m = 0,1 * 90 =9 г (это ответ)
0.1моль х
4P + 5O2=2P2O5
4 моль 2 моль
по уравнению реакции оксида образуется в 2 раза меньше, значит его кол-во = 0,1/2 = 0,05 моль
Если надо найти массу, то масса оксида равна = 0,05*142 = 7,1г
Дано: m(H2SO4)=49 г.
Найти: ν{типа НЮ}(H2SO4).
Решение:
1. V=m/M M(H2SO4)=1*2+32*1+16*4=98 г/моль ν(H2SO4)=49г / 98г/моль = 0.5моль
Ответ: 0.5 моль.