6. Обобщенная модель ядра
Ограничимся рассмотрением предельного варианта этой модели, в котором предполагается:
Сульфид калия, оксид бария и оксид кальция-вещества с ионной связью, поэтому у них ионная кристаллическая решетка
А хлороводород-вещество с ковалентной связью, у них молекулярная кристаллическая решетка
Правильный ответ:1
P.S. Все цифры в скобках пишутся сверху, как степень
Электронная формула атома кальция:
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)
Электроны заполняются по принципу наименьшей энергии, принципу Паули, и правилу Гунда.
Итак, их формулы мы видим, что все s-подуровни заполнены(включая внешний), их число равно: 2+2+2+2=8 эл.
Правило Гунда гласит: на одном подуровне электронов располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых зарядов было максимальным. Проще говоря, электроны заполняют сначала пустые "ячейки" в орбиталях, а лишь затем присоединяются в занятые.
Итак, Эл. формула азота: 1s(2)2s(2)2p(3).
Нам нужен р-подуровень, всего в р-орбитали располагается 6 электронов(3 пары), сначала они заполняют поочередно 3 пустые ячейки, а т.к электронов больше не остается, то получается, что атоме азота нету неспаренных электронов
Дано:
Mg(NO3)2
Найти: w(N), W(Mg), W(O)
Решение:
W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Mr(Mg(NO3)2) = 24 + (14 +16∙4)∙2 = 148
W(N) = 14 ∙ 2\148 = 0,189 или 18,9%
W(Mg) = 24 ∙ 1\148 = 0,162 или 16,2%
W(O) = 16∙ 6\148 = 0,648 или 64,9%
проверка: W(Mg) + W(N) + W(O) = 18,9% + 16,2% + 64,9 = 100% (верно)
Ответ: W(Mg) = 16,2%, W(N) = 18,9%, W(O) = 64,9%
CH4+2O2=CO2+2H2O
m(CH4)=32г
M(CH4)=16 г/моль
n(CH4)=m(CH4)/M(CH4)=32/16=2 моль
по уравнению химической реакции
n(CH4)=n(CO2)=2 моль
n(CH4)/n(H2O)=1/2, значит n(H2O)=2х2 моль=4 моль