50 г 120г,х г у г
![CaCO_3+SiO_2=CaSiO_3+CO_2](https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_3%2BSiO_2%3DCaSiO_3%2BCO_2)
100 г 60 г 116 г
1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв,например,массу оксида кремния за Х:
для полного взаимодействия 100 г карбоната необходимо 60 г оксида кремния, а
для -- // -- 50 г_____________________х г, откуда
х=50*60/100=30 г
2. Так как для полного взаимодействия 50 г карбоната необходимо всего 30 г,а взято 120,то значит оксид кремния останется в излишке,поэтому расчет теоретически возможной массы силиката ведем по массе карбоната:
при взаимодействии 100 г карбоната образуется 116 г силиката, а
при -- // -- 50 г_____________________у г, откуда
у=50*116/100=58 г
3. Отношение практически полученной массы массы вещества к теоретически возможной и есть выходом продукта:
выход продукта=m факт./m теор.=45/58=0,78 или 78%
HF фтороводородная кислота
HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)
HBr бромоводородная кислота
HI иодоводородная кислота
H2S <span>сероводородная кислота</span>
Уравнения:
Na2SiO3 + 2HCl => H2SiO3 + 2NaCl
H2SiO3 => SiO2 + H2O
Схема: Na2SiO3 -----> SiO2
т.е. из 1 моль силиката натрия получается 1 моль оксида кремния (IV)
у нас 250 г раствора 1,22% силиката натрия.
найдем массу растворенного вещества ( Na2SiO3) в этом растворе
m р.в-ва = (m раствора * W) / 100%
m р.в-ва ( Na2SiO3) = 250 * 1,22 / 100 = 3,05 г
найдем количество вещества соли:
n= m/M
M(Na2SiO3) = 2*23 + 1*28 + 3*16 = 122г
n соли = 3,05 / 122 = 0,025 моль
именно столько же моль SiO2 и получится.
найдем массу SiO2
m = n*M
M(SiO2) = 28 + 32 = 60 г/моль
m(SiO2) = 0,025 моль * 60 г/моль = 1,5 г
Молекулярная масса углеводорода равна:
М(N2)*1,57=28*1,57=44 г/моль
Из них 81,8 % углерода, т.е: 44*0,818=36г или 36/М(С)=36/12=3 моль
На водород приходится 18,2%, т.е. 44*0,182=8г или 8/М(Н)=8/1=8 моль
<span>Следовательно, формула С3Н8 - пропан.
</span>
Дано:
ω(С)=83,3%=0,833
ω(Н)=16,7%=0,167
относительная плотность=36
СxHy-?
Решение:
1.М(CxHy)=36(плотность по водороду)*2(М (Н))=72г/моль
2.Количество углеводорода=1 моль, М=72г/моль
3.Находим массу углерода m=0,833*72=60г
4.Находим массу водорода m=0,167*72=12г
5.Находим количество атомов углерода
Количество вещества=m/Mкол-во в-ва=60г/12г/моль=5 моль
6.Находим количество атомов водорода
Кол-во в-ва= 12г/1г/моль=12 моль
7.Количественные соотношения: СxHy=C5H12
Ответ:С5Н12