Уравнения:
Na2SiO3 + 2HCl => H2SiO3 + 2NaCl
H2SiO3 => SiO2 + H2O
Схема: Na2SiO3 -----> SiO2
т.е. из 1 моль силиката натрия получается 1 моль оксида кремния (IV)
у нас 250 г раствора 1,22\% силиката натрия.
найдем массу растворенного вещества ( Na2SiO3) в этом растворе
m р.в-ва = (m раствора * W) / 100\%
m р.в-ва ( Na2SiO3) = 250 * 1,22 / 100 = 3,05 г
найдем количество вещества соли:
n= m/M
M(Na2SiO3) = 2*23 + 1*28 + 3*16 = 122г
n соли = 3,05 / 122 = 0,025 моль
именно столько же моль SiO2 и получится.
найдем массу SiO2
m = n*M
M(SiO2) = 28 + 32 = 60 г/моль
m(SiO2) = 0,025 моль * 60 г/моль = 1,5 г
H2SO4 ( 2H+ + SO4 2-)
Ca(NO3)2 ((Ca 2+ + 2NO3 - )
Ca(OH)2 (Ca 2+ +2OH - )
HCl H + Cl -
HNO3 H + + NO3(-)
Уменьшается в этом ряду,у серебра самая большая электропроводность
4Al +3O2=2Al2O3 (оксид алюминия)
S+O2=SO2(оксид серы IV)
2Cu + O2=2CuO (оксид меди II)
C3H8+5O2=3CO2 + 4H2O( углекислый газ и вода)