Бывают однородные растворы (это р-ры соли, сахара и т.д.), бывают неоднородные - это эмульсии и суспензии
Эмульсия - это жидкость, которая во взвешенном состоянии содержит частицы другого в-ва, ну например, молоко или масло + вода, а также нефть или различные крема (как раз-таки масло + вода - дисперсная система)
Суспензии - это СМЕСЬ ВЕЩЕСТВ, где твёрдое в-во распределено в виде мельчайших частичек в жидком в-ве во ВЗВЕШЕННОМ СОСТОЯНИИ - это например, песок + вода, глина + вода, взвешенная в воде мука, цементные р-ры, эмалевые краски, зубная паста - тоже относится к суспензиям.
Различие в том, что эмульсия - это Ж/Ж - то есть жидкое в жидком - ну на понятном языке - то есть не смешивается и не реагирует друг-с-другом, а суспензия - это Т/Ж - твёрдое в жидком в виде мельчайших частичек
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2 1
масса раствора хлороводорода=120Х1,07=128,4гр.;масса хлороводорода в растворе=128,4Х0,15=19,26гр.;кол-во вещ-ва хлороводорода=19,26:36,5=0,53моль;
кол-во вещ-ва водорода=0,53:2=0,26моль;объем водорода=0,26Х22,4=5,9л
CH2(OH) - CH(CH3) - CH(CH3) - CH(OH) - CH2 - CH3
2,3-диметил бутановая кислота
Вообще говоря тут в глубинах сайта есть где - то моя же лекция по этому поводу, но я напишу все-таки ее заново.
Начнем с определения окислительно-восстановительной реакции(далее ОВР)
ОВР называется такая реакция, в которой хотя бы два атома меняют свою степень окисления. То есть только к таким реакциям применим электронный баланс.
Рассмотрим простейшую реакцию с изменением степени окисления, окисление углерода до углекислого газа.
Как она выглядит изначально:
C + O₂ = CO₂
Смотрим на степени окисления:
углерод был нулем стал +4, запишем фразу в химическом виде:
C° ⇒ C⁺⁴ обозначим (1)
То же смотрим и у кислорода:
Был нулем стал -2(Если проблемы со степенями окисления пиши в ЛС, будем разбираться)
Запишем опять таки в хим. виде:
O° ⇒ O⁻² (2)
Теперь рассмотрим кислород. Нужно вспомнить, что степень окисления это заряд АТОМА, а в молекулу кислорода входят ДВА атома. Значит общий заряд будет равен -4, и в выражении (2) в левой части пишем молекулу кислорода, а в правой два атома:
O₂° ⇒ 2O⁻²
Разбираемся с происходящими процессами.
Реакция называется окислительно - восстановительной, если есть <u>окислитель</u> и <u>восстановитель</u> и происходят процессы <u>окисления</u> и <u>восстановления</u>.
Элемент называется <u>окислителем</u>, если в ходе реакции он <u>ПРИНИМАЕТ</u> электроны и в ходе реакции его степень окисления уменьшается.
Элемент называется <u>восстановителем</u>, если в ходе реакции он <u>ОТДАЕТ</u> электроны и в ходе реакции его степень окисления <span>повышается.
</span>Рассмотрим с точки зрения определений наши процессы. Алгоритм рассуждений:
1) Углерод. В ходе реакции он повышает свою степень окисления, значит электроны он будет отдавать. Число отданных электронов равно разности полученной степени окисления и исходной, то есть, полученная у углерода +4, исходная 0, число электронов: 4-0 = 4, отдал 4 электрона, запишем это вместе с (1)
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴
Далее кислород. В ходе реакции кислород понизил степень окисления, значит он принял электроны.Число отданных электронов рассчитывается как разность исходной с полученной, то есть у кислорода была 0 стала -4(в сумме), а значит
n = 0- (-4) = 4, значит два атома кислорода отдали 4 электрончика. Запишем это вместе с (2):
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻²
Теперь полученные выражения объединим в систему и получим:
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴
O₂° + 4e⁻ = 2O⁻²
В правой части числа перед элементами - коэффициенты в уравнении реакции. Но, в нашем случае, эта двойка не относится к коэффициентам, так как число атомов кислорода до реакции равно 2 и после тоже равно двум.
Вроде все, если охота набить руку пиши в ЛС