№3
а) Гидроксид свинца(II) растворим в сильных кислотах.
Действительно, гидроксид свинца(II) растворим в сильных кислотах - проявляет основные свойства.
Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
б) Гидроксид свинца(II) растворим в в щелочи.
Тоже верно. Свинец будет вступать в реакцию комплексообразования, в силу своей амфотерности.
Pb(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Pb(OH)₄]
Ответ на первый вопрос.
В комплексных солях всегда выделен комплексный фрагмент - ион, этого требует координационная теория Вернера, а в двойных солях нет комплексного иона и выделять там нечего
1) CuxCly
47,3/64 : 52,7/35,5
0,739 : 14845
1 : 2
x=1;y=2;
Ответ:CuCl2
CuO+2HCl-> CuCl2+H2O
2) 25,91/23 : 35,79/64 : 36,05/16 : 2,25/1
1,12652 : 0,5592 : 2,253 : 2,25
2 : 1 : 4 : 4
Ответ:Na2[Cu(OH)4]
CuO + 2NaOH +H2O-> Na2[Cu(OH)4]
Соответствует,т.к. Cu -"d"-элемент(переходный х.э.), поэтому обладает кислотно-основной двойственностью и проявляет тенденцию к образованию комплексных солей
2Mg +O2=2MgO
n(MgO)=8/2/40=0.1 моль
n(O2) = 0.05
m(O2) = 0.05*32=1.6
Верное утверждение:
а)во II-V периодах из простых веществ галогены являются самыми сильными окислителями
в)фтор в соединениях с другими элементами проявляет единственную степень окисления
<span>Дано: </span>
<span>m(NaOH) = 80г</span>
<span>w(NaOH) = 0.052</span>
<span>Найти:</span>
<span>m(Mg(OH)2) - ?</span>
Решение:
<span>2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2</span>
mв-ва(NaOH) = m(р-ра)*w(в-ва) = 80*0,052 = 4,16г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4.16/40 = 0.104моль
n(Mg(OH)2) = 1/2 *n (NaOH) = 0.104/2 = 0.052моль
m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2)*M(Mg(OH)2) = 0.052*41 = 2.132г