18,3 г 7,5 г
(2х+ 248) г (2х+32) г
Если принять атомную массу метала в составе нитрата за Х,то получим такую пропорцию:
при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а
при -- // -- 18,3 г____________________7,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное алгебраичное уравнение:
18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248)
36,6х+ 585,6=15х+1860
36,6х-15х=1860-585,6
21,6х= 1274,4
х= 59
Воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо Кобальт,либо Никель.Значит формулы солей:
CH3-CH3 -> CH-=CH + 2H2
CH=-CH + H2O -> CH3COH ( t, Hg)
CH3COH + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag(NH3)
CH3COOH + CH3OH -> CH3COOCH3 + H2O
Fe2+ H20 -> Fe(OH)2
Fe2 + H2 +[O]->Fe(OH)2
Решения во вложении, пожалуйста