1. m(Al2O3) = n * M = 0,1*102 = 10,2 г
2. V(O2) = n * Vm = 10*22,4 = 224 л
3. m(O2) = [V/Vm] * M = (5,6/22,4)*32 = 8 г
Ответ:
Объяснение: так как элемент двухвалентный его щелочь имеет вид Х(ОН)2 ОН дважды имеет молекулярную массу (16+1)*2 = 34 наш гидрооксид имеет массу 171.
171-34=137
это мол. масса искомого элемента - это барий порядковый номер 56
оксид бария имеет формулу ВаО мол. масса 137+16=153
Ответ, первой задачи AgCl 177 грамм, если там 18% относится к соляной кислоте, конечно.
Во втором примесь - 5%, то есть от 80 г только 5 % вещество.
Масса CuO=3.28г, а кол-во вещества в уравнении везде одинаковая, коэффицентов вообще нету в уравнении, слд у воды такое же
1.041 моль
2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2 - разложение
2CO + O2 = 2CO2 - окисление
А)H2+S=H2S;
H2+FeO=Fe+H2O;
Б)Ca(OH)2+Na2CO3=
=CaCO3+2NaOH;
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+
+H2O;
В)ZnSO4+Mg=MgSO4+Zn;
ZnSO4+2KOH=
=Zn(OH)2+K2SO4;