CO,HNO3,P4,P2O5 ковалентная полярная
Первая стадия гидролиза<span>Молекулярное уравнение:
<span>Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Al3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+</span></span>Вторая стадия гидролиза<span>Молекулярное уравнение:
<span>2AlOHSO4 + 2H2O ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2AlOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+</span></span>Третья стадия<span>Молекулярное уравнение:
<span>(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+</span></span>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+<span>), то раствор будет имееть кислую среду (pH <7).</span><span>Al2(SO4)3</span><span> – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
</span>
1)
H3C-CH3-->H2C=CH2+H2
H2C=CH2+HCL-->H3C-CH2CL
2)
H2C=CH2+H2-->H3C-CH3
H2C=CH2+CL2-->CH2CL-CH2CL
3)
CH2=CH2+H2-->CH3-CH3
2CH3-CH3+7O2-->4CO2+6H2O
4)
H2C=CH2+Br2-->CH2Br-CH2Br
H2C=CH2+HBr-->CH2Br-CH3
А) между солями
Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2KNO₃
Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃
образуется плохо растворимый электролит - MgCO₃
б) между солью и щелочью
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂
образуется плохо растворимый электролит - Mg(OH)₂
в) между солью и кислотой
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
образуется слабый электролит: CO₂ + H₂O ⇄ Н⁺ + НСО₃⁻
г) между щелочью и кислотой
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
образуется слабый электролит Н₂О
...................................................