С3H8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl - галогенирование, р-я замещения
пропан хлорпропан
C3H7Cl + KOH = C3H7OH + KCl - р-я обмена
пропанол
C3H7OH = C3H6 + H2O - дегидратации, разложения
пропен
С3H7OH + [O] = C2H5COH + H2O - окисления
пропаналь
С2H5COH + Ag2O = C2H5COOH + Ag↓ - окисления
пропионовая кислота
C2H5COOH + CH3OH = C2H5COOCH3 + H2O - этерификации
метиловый эфир
пропионовой кислоты
............................................................................................
Молярная масса углеводорода = 32*0,5=16 г/моль
Масса водорода = 16*0,25 = 4 г
Масса углерода = 16-4 = 12 г
С:Н = 12/12:4/1=1:4
Формула, СН4
1.4P+5O2=2P2O5.
n(P2O5)=n(P)/2=2/2=1 моль
n(O2)=n(P2O5)/2*5=1/2*5=2,5 моль
Ответ:1 моль;2,5 моль.
Ответ:
Вообще в лаборатории такие пробирки утилизируют.
Итак ответ нет так как это растворы солей, а не чистые металлы. Для получения чистого металла карбонаты прокаливают , а затем восстанавливают водородом или угарным газом при высокой температуре. Получили чистый(почти) металл. Затем нагреваем его например калий и видим что он горит синим ,а натрий желтым