<span>ипичный пример реакции обмена – реакция между оксидами металлов и кислотами. Продукт таких реакций – соли и вода. На кончике ложки - черный порошок оксида двухвалентной меди CuO.</span><span><span>Добавляем немного разбавленной серной кислоты </span>H2SO4. Реакция начинается только тогда, когда пробирка с реагентами нагревается.</span><span>CuO<span> + </span>H2SO4<span>= </span>CuSO4<span> + </span>H2O</span><span>Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой проходит с образованием соли – сульфата меди и воды. Сульфат меди окрашивает раствор в голубой цвет. Растворимые соединения меди ядовиты. Но в микроскопических количествах медь необходима для нормального развития растений и животных, так как она стимулирует внутриклеточные химические процессы.</span><span><span>Оборудование: </span>пробирка, штатив для пробирок, спиртовка, держатель.</span><span>Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами и правила обращения с кислотами, а также избегать попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.</span><span> </span>
H2S-ковалентаная полярная связь, сложное вещество;
CH2-ковалентная полярная связь, сложное вещество;
N2-ковалентная неполярная связь, простое вещество;
LiF-ионная связь, сложное вещество;
AlN-ионная связь, сложное вещество;
SeO-ковалентная полярная связь, сложное вещество;
POL4 нет такой формулы
SiO2-ковалентная полярная связь, сложное вещество.
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ос +3NaCl
2Fe(OH)3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 2FePO4 ос + 3Na2SO4