1)4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M=31/31=1 моль
m(P2O5)=n(P)/2*M(P2O5)=0,5*142=71 г
2)P2O5+3H2O=2H3PO4
m(прореагировавшей H2O)=n(P2O5)*3*M=1,5*18=27 г
m(непрореагировавшей H2O)=m(H2O)-m(прореагировавшей H2O)=495-27=468 г
m(H3PO4)=n(P2O5)*2*M(H3PO4)=0,5*2*98=98 г
3)Для того чтобы определить,какая соль получится,вычислим сколько моль аммиака приходится на один моль фосфорной кислоты.
n(NH3)=V/Vm=2 моль
n(H3PO4)=1 моль
То есть на 1 моль H3PO4 приходится 2 моль NH3,значит реакция выглядеть так:
H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4-дигидрофосфат аммония
m((NH4)2HPO4)=n*M=1*132=132 г
Значит c(концентрация (NH4)2HPO4)=m((NH4)2HPO4)/(m((NH4)2HPO4+m(непрореагировавшей воды)=132/(132+468)=132/600=0,22(22%)
Биологическая роль водорода
Биологическое значение водорода
определяется тем, что он входит в состав молекул воды и всех важнейших
групп природных соединений, в том числе белков, нуклеиновых кислот,
липидов, углеводов. Примерно 10 % массы живых организмов приходится на
водород. Способность водорода образовывать водородную связь играет
решающую роль в поддержании пространственной четвертичной структуры
белков, а также в осуществлении принципа комплементарности в построении и
функциях нуклеиновых кислот (то есть в хранении и реализации
генетической информации), вообще в осуществлении «узнавания» на
молекулярном уровне. Водород (ион Н+) принимает участие в важнейших
динамических процессах и реакциях в организме — в биологическом
окислении, обеспечивающим живые клетки энергией, в фотосинтезе у
растений, в реакциях биосинтеза, в азотфиксации и бактериальном
фотосинтезе, в поддержании кислотно-щелочного равновесия и гомеостаза, в
процессах мембранного транспорта. Таким образом, наряду с кислородом
(O) и углеродом (C) водород образует структурную и функциональную основы
явлений жизни.
Применение водорода
Химическая промышленность: при производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс.
Пищевая
промышленность: при производстве маргарина из жидких растительных
масел, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ,
класс «Прочие»), входит в список пищевых добавок, допустимых к
применению в пищевой промышленности Российской Федерации в качестве
вспомогательного средства для производства пищевой продукции.
Авиационная промышленность: водород очень
лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и
воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло
несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. В
наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более
высокую стоимость.
<span>Топливо: водород используют в
качестве ракетного топлива. Ведутся исследования по применению водорода
как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не
загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар. В
водородно-кислородных топливных элементах используется водород для
непосредственного преобразования энергии химической реакции в
электрическую.
Прочитай, полезно))))
</span>