В 100гр растворе содержится 12 гр селитры. Вычесляем итого 88мл воды
<span>Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
по стехиометрии из 1 моль Cr2O3 получается 2 моль хрома, тогда для получения 4.5 моль хрома потребуется 4.5/2 = 2.25 моль Cr2O3.
Cr2O3 152г/моль*2.25моль= 342 г
если в навеске будет 20% примесей(чистого вещества 80%), то фактически навеска будет 342/0.8=427.5 г</span>
32 гр х гр
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+H2O
160 гр 484 гр
484*32
х= -------------- = 96,8 грамм
160
<span>Электролиз- это разложение вещества под действием электрического тока. При электролизе катод (К-)- электрод, соединенный с отрицательным полюсом источником постоянного тока, аанод (А+) – соединён с положительным полюсом этого источника.</span><span>Под действием электрического поля катионы (+) притягиваются к катоду, принимая от него электроны, т.е. восстанавливаются. Анионы притягиваются к аноду, отдают ему свои электроны, т.е. окисляются.</span>На окислительно-восстановительные процессы влияют:природа электролита и растворителяматериал электродоврежим электролиза (напряжение, сила тока, температура)Электроды подразделяются на 1. инертные (графит, платина)<span>2. активные (материал легко окисляется: Fe, Zn, Cu)</span>