Объясните, как составляются уравнения реакций горения сложных веществ. Приведите пример.

Знания

Химия

1 ответ:

Djon19833 года назад

0 0

При горении сложных веществ образуются оксидЫ! например:
CH4+2O2=CO2+2H2O

Читайте также

При помощи каких реакций можно осуществить следующий цикл превращений: а) CAC2 - C2H2 - C2H4 - C2H5OH - H3C - C(=O) ( - H) б)

Александр3d

А

1)CaC2 + H2O = C2H2 + Ca(OH)2
2)C2H2 + H2 = C2H4
3)C2H4 + H2O = C2H5OH
4)C2H5OH + CuO = CH3-C(=O)(-H)

Б.
1)2CH4 = C2H2
2)C2H2 + H2O = CH3-C(=O)(-H)
4)CH3-C(=O)(-H) + H2 = C2H5OH
5)C2H5OH + CuO = CH3-C(=O)(-H)

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста! как химическим путем доказать наличие двойной углерод-углеродной связи в органическом соединении? напишите

Mastershinbw [130]

1) Обесцвечивание бромной воды
CH2=CH2+Br2 = CHBr-CHBr
2) Обесцвечивание раствора перманганата калия
3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O = 3HO-CH2-CH2-OH+2KOH+2MnO2

0 0

4 года назад

В разбавленной серной кислоте растворили 13 грамм образца цинка содержащих 5% примесей.Какой объем водорода при н.у выделится,ес

Масалова Светлана

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Рассчитаем массу чистого цинка в пластине:
m(Zn) = 0.95*13г = 12,35г
n(Zn) = m/M = 12,35г/65г/моль = 0,19моль
По уравнению реакции:
n(H2) = n(Zn) = 0.19моль, с учетом выхода: 0,19моль*0,85 = 0,1615 моль
V(H2) = Vm*n = 0,1615моль*22,4л/моль = 3,6л
По уравнению реакции:
n(H2SO4) = n(Zn) = 0,19моль
m(H2SO4) = n*M = 0,19моль*98г/моль = 18,62г
m(раствора) = 18,62г/0,2 = 93,1г
Ответ: 3,6л, m = 93,1г

0 0

4 года назад

Какой объём воздуха потребуется для сгорания 32 г серы

Владислав-13

S+O2=SO2

m(S)=32*0,75=24 кг

n(S)=24*10^3/32=7,5 кмоль

n(S)=n(O2)

V(O2)=n*Vm=7,5*10^3*22,4=168*10^3 л

0 0

4 года назад

Помогите, пожалуйста, закончить овр, методом полуреакций: KMnO4 +MnSO4+H2O= KMnO4+KOH+H2O2=O2+ H2S2O6+KMnO4+H2O=K2SO4+

lexin9055

Я вам всё сделала, может уже и не надо, но держите.

0 0

4 года назад