<span>1. Эквивалентная масса элемента
Закон постоянства состава позволил установить количественные соотношения, в которых различные химические элементы соединяются между собой. Д. Дальтон ввел в науку понятие о соединительных весах элементов, в последствии названных эквивалентами.
Эквивалентной массой элемента называют такое его количество, которое соединяется единицей (точнее 1,008) массы водорода или с 8 единицами массы кислорода или замещает эти же количества в их соединениях.
Теперь эквивалентом элемента называют такое его количество, которое взаимодействует с 1 молем атомов водорода. Например, в соединениях HCl, H2S, NH3, CH4 эквивалент хлора, серы, азота и углерода равен соответственно 1, 1/2, 1/3 и 1/4 моля.
Масса 1 эквивалента элемента называется эквивалентной массой.
В приведенных выше примерах эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, серы - 16 г/моль, азота - 4,67 г/моль, углерода - 3 г/моль. Из опытных данных следует, что единица массы водорода эквивалентна (равноценна) 8 единицам массы кислорода, или 16 единицам массы серы, или 9 единицам массы алюминия, или 35,5 единицам массы хлора и т. д.
</span>
А- N2O5
Б-H2CO3 цифры указывают на индексы, которые ставим после химического знака
25*0,05=1,25 соли
Воды 25-1,25=23,75г
Тк плотность воды принимаем за 1 , то объем 23,75 мл
W=m(вещества)/m(раствора)*100%
m=p*v
Это две формулы, которые нужны
Если в пропорции
5 - 100
Х - 25
X=25*5/100=1,25г
Процент массовой доли подразумевает, что столько грамм в 100г раствора, те
Если 5% это значит, что в 100г раствора 5 г вещества, а дальше пропорция решается "крестом"
CuSO4 +Fe=FeSO4+Cu
2Fe +O2=2FeO
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2
Fe +NaOH не реагирует так как гидроксид натрия реагирует только с алюминием цинком и титаном..
4Fe+3Cl2=2FeCl3
