Уравнение реакции:2СН4+3О2=2НСООН+2Н2О
Считаем массу кислоты, которую надо получить с учетом 90%выхода:25т-90%
Х т-100% х=25*100/90=27,8 т
Хл 27,8*10в 6 степени(перевод в граммы)
2СН4+3О2=2НСООН+2Н2О
2*22,4 л 2*46 г
Х=2*22,4*27,8/2*46=13,5*10в 6 степени=13,5м3
Речь о реакции гидролиза карбоната натрия!
Na2CO3 - соль, образованная сильным основанием (щёлочью) и слабой кислотой, такие соли гидролизуются по аниону, причём, гидролиз, в основном, идёт по первой ступени. Приведённая Вами реакция и есть ионное уравнение гидролиза этой соли по первой ступени.
Вторым уравнением, я думаю, должно быть молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Гидролиз по 2-й ступени практически НЕ ИДЁТ (СО2 при растворении карбоната натрия в воде НЕ выделяется) , вторая стадия начинает протекать с достаточной скоростью только при нагревании!
По поводу количества уравнений:
обычно записывают уравнение диссоциации соли
Na2CO3= 2Na(+) + CO3(2-)
подчёркивают слабый ион, с этим ионом записывают ионное уравнение гидролиза
CO3(2-)+ HOH= HCO3(-) + OH(-)
определяют характер среды (в данном случае среда - щелочная) , затем добавляют недостающие ионы
2 Na(+) + CO3(2-)+ HOH= Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-)
и пишут молекулярное уравнение гидролиза
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
1 В
2 А
3 В
4 В
5 Б
7 Б
8 Б
9 В
10 Б
12 CHCl3
13 Г
14 Г
16 Г
17 А
Ag I O II - Ag2O
Zn II O II - ZnO
N III H I - NH3
Si IV H I - SiH4
S IV O I - SO2
Вместе с тем атомы элементов-металлов главных и побочных подгрупп имеют относительно невысокие энергии ионизации. Это связано с небольшим числом электронов на последнем энергетическом уровне и наличием свободных орбиталей.
отличие в том что у атамов металлов гдавных подгрупп заполняются внешние электронные уровни, а у металлов побочных подгрупп- предвнешние.. иногда даже третьи от внешнего..
http://him.1september.ru/2004/19/25.htm
