M(X2O3) = 70 г/моль
m(2X) = M - m(O3) = 70 г - 48 г = 22г =>
2X = 22 г
X = 11г
Ответ : это Бор ( В )
M ( B(OH)3. ) = 11 + 17×3 = 62г/моль
B2O3 + 6NaOH = 2B(OH)3 + 3Na2O
( С Н2О реакция не пойдёт т.к. это не будет щёлочью )
4Na + O2 = 2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Есть разные способы выражения концентрации веществ.
Один из них -МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (См) могут писать и просто (С).
Она определяется отношением количества вещества ( n моль) к объему раствора( V л)
n m m
См=------ или См = ------- так как n = ---------
V M V M
а М это единицы измерения молярной концентрации ( по другому моль/л)
и если пишут 0,025 М это означает 0,025 молярный раствор, т.е. в 1 л раствора содержится 0,025 моль вещества
теперь сама задача
нам необходимо приготовить 1 литр 0,025 М раствор CaCl2
значит подставляем в формулу и получаем
n
0,025 М =-------- отсюда n(кол-во вещества) = См *V
1л
n= 0,025M * 1л = 0,025 моль
зная кол-во вещества хлорида кальция находим его массу.
m=n*M m(CaCl2) = 0,025 моль * 111г/моль = 2,775г
это масса растворенного вещества. теперь находим массу РАСТВОРА (у нас 10%)
m раствора = m раств. вещества * 100% / W
m раствора CaCl2 = 2,775 г *100% / 10% = 27,75 г
теперь,зная плотность,находим объем этого раствора
V= m/ <em>p </em> V = 27,75г / 1,04 г/мл = 26,68мл.
наливаем в колбу 26,68 мл нашего раствора, доводим до метки 1 литр ( добавляем оставшееся кол-во воды ) и получаем 0,025М раствор хлорида кальция.
Х-масса воды
W=mв-ва/mр-ра
9/100=100/100+х
0,09(100+х)=100
9+0,09х=100
Х=91/0,09
Х=1011,11г столько надо воды добавить
Al4C3->CH4->CH3Br->CH3OH->CH2O->(CH2O)<span>n
</span>Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
CH4+Br2=CH3Br+HBr
CH3Br+H2O=CH3OH+HBr
<span>CH3OH=CH2O+H2
</span>nCH2O=(CH2O)n
