Галогены -- элементы седьмой группы, до завершения внешнего подуровня им не хватает одного электрона. Поэтому их высшая степень окисления = +7, а низшая валентность = 1.
Но в соединениях с кислородом галогены, исключая фтор F, имеют положительные степени окисления, т.к. кислород -- более сильный окислитель. Примеры:
Cl2O -- оксид хлора-1, степень окисления хлора = +1;
Br2O3 -- оксид брома-3, степень окисления брома = +3.
Для сравнения: фтор не образует оксидов.
Его соединения с кислородом называют фторидами, степень окисления фтора в них отрицательна, а степень окисления кислорода -- положительна.
OF2 -- фторид кислорода, степень окисления фтора = -1, кислорода = +2.
H<em />₂S-сероводородная;
HI-иодоводородная;
HPO₃-метафосфорная;
H₃PO<em />₄-фосфорная;
H₂MnO₄-марганцовистая;
HClO₄-хлорная.
C30H50+6H2=C30H62
на 1 двойную связь приходится 1 моль Н2
на 6 - 6
Ответ: 6
2Zn + O2 ----> 2ZnO ( реакция присоединения )
ZnO + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2O ( реакция обмена )
ZnO + H2CO3 ---> ZnCO3 + H2O ( Реакция обмена )
ZnSO4 + 2NaOH ---> Zn(OH)2 + Na2SO4 ( реакция обмена )
Zn + I2 ----> ZnI2 ( реакция присоединения )
Zn(0) --(-2e)--> Zn(+2) | 1 окисление
I2(0) --(+2e)--> 2I(-) | 1 восстановление
Zn - восстановитель
<span>I2 - окислитель
ZnI2 - ионная связь </span>
Главная причина образования химической связи - выделение энергии