1г 9г
4Э +О2=2Э2О
4х 4х + 32
(4х + 32) * 1=4х*9
4х+32 = 36х
32х=32
х=1
элемент водород и тогда реакция 2Н2 + О2=2Н2О
Восстановим кремний магнием:
570 г х г
SiO₂ + 2Mg ⇒ 2MgO + Si
60 г 28 г
Так 570 г - это масса оксида с примесями, то найдем массу чистого оксида:
100% - 5% = 95% - содержание оксида в смеси
95% × 570 г ÷ 100% = 541,5 г - масса чистого оксида.
Найдем теоритическую массу получаемого кремния по уравнению:
541,5 г × 28 г ÷ 60 г = 252,7 г
Если практический выход кремния равен 95%, то ращитаем его массу:
m(практ.) ÷ m(теор.) × 100% = η%
m(практ.) = 95% × 252,7 г ÷ 100% = 240 г.
Ответ: 240 г
M(na)-11.5г
m(na2o)-?
4na+o2-2na2o
n(na)-11.5/23=0,5
подставляем в реакцию
n(na2o)-0.5*2/4=0.25моль
m(na2o)-n*m=0.25*62=15,5г
N(Cu) = m\M
M(Cu) = 64 г\моль
n(Cu) = 32 г\64г\моль = 05, моль
W(соли) = m(соли)/m(р-ра)
m(р-ра) = m(соли) + m(H2O)
m(соли) = 300*0.1 =30 г
m(H2O) = 300 -30=270 г