1) Проведем качественную реакцию на ионы Cl(-)
Для этого добавим нитрат серебра:
CuCl2+AgNO3=CuNO3+AgCl
Заметим образование белого осадка с AgCl.
2)Проведем качественную реакцию на ионы Cu(2+)
Для этого возьмем буквально 4-5 капель хлорида меди, перельем их в другую посуду. Затем добавим 1 каплю гидроксида аммония.
CuSO4+ 4NH4OH —> [Cu(NH3)4 ]SO4 +4Н2О
Заметим образование концентрированного синего осадка.
<span>H2(г)+I2(Г)=2HI(г)
В левой части объемы равны 1v+1v=2v
Если увеличить давление, слева, то равновесие реакции сместиться вправо.
Если давление в полученной реакции уменьшить, то равновесие реакции сместиться влево.
Другими словами </span><span>при увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону
меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. Этот
принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые
вещества, то они в расчет не берутся.
</span>При увеличении концентрации одного из исходных веществ, в данном случае йода, химическое
равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении
концентрации продуктов реакции- в сторону исходных веществ.
OH-группу везде одна, только меняет своё положение