М = 23*2+32*2+16*3= 158
W (Na) = M(Na)/M = 23*2 / 158 = 0.29 (29%)
W (s) = M(S)/M = 32*2/158 = 0.41 (41%)
W(O) = M(o)/M = 16*3/158 = 0.30 (30%)
2СH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2
В задаче не хватает данных: нужна массовая доля спирта W (CH3OH).
А так ход решения следующий:
m раствора (CH3OH) = 100 * 0,8 = 80 г
m (CH3OH) = m раствора (CH3OH) * W (CH3OH) = 80 * ____ = Х (г)
n (CH3OH) = m / M = X / 32 = Y (моль)
n (Na) = n (CH3OH) = Y (моль)
m (Na) = n * M = Y * 23 = Z (г)
1) 2СH3-CH2-COOH + Ca -> (CH3-CH2-COO)2Ca + H2
2CH3-CH2-COOH + MgO -> (CH3-CH2-COO)2Mg + H2O
CH3-CH2-COOH + NaOH -> CH3-CH2-COONa + H2O
CH3-CH2-COOH + Na2CO3 -> CH3-CH2-COONa + CO2 + H2O
CH3-CH2-COOH + NH3 -> CH3-CH2-COONH4
CH3-CH2-COOH + CH3-OH -> CH3-CH2-COOCH3 + H2O
Реакция Лебедева, как бы, с участием этанола проводится) то есть, если дегидрированию/дегидратации подвергается другой спирт, то это уже не реакция Лебедева) тем более, упоминаний о таких реакциях нет)
Возможен такой вариант (чисто мое предположение):
2СН3-СН2-СН2ОН --(450°С, ZnO/Al2O3)--> CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 + H2 + 2H2O
Сначала находим массу соляной кислоты
m HCl= 980х 0,1=98 граммов
пишем уравнение
2Al+6 HCl= 2AlCl3+3 H2
находим количество молей соляной кислоты
n=98\36,5 =2,685 моль 36,5-это молярная масса соляной кислоты
учитывая стехиометрические коэффициенты перед веществами рассчитываем
Масса алюминия=2\6х 2,685х27=24,16 грамма
объём водорода=3\2х2,685х22,4=90,22 литра