Question

При сжигании органического соединения массой 19,6г образовалось 31,36л оксида углерода (IV) и 25,2г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 28. Найдите молекулярную формулу органического соединения.

Answer 1

1) M(орг. в-ва) = d(H2) × M(H2) = 28 × 2г/моль = 56г/моль
2) n(орг. в-ва) = 19,6г : 56г/моль = 0,35моль | 1
3) n(CO2) = 31,36л : 22,4л/моль = 1,4моль | 4
4) n(H2O) = 25,2г : 18г/моль = 1,4моль | 4
1CxHy + O2 --> 4CO2 + 4H2O
x = 4, y = 8 => CxHy = C4H8
Проверка: М(С4Н8) = 12г/моль × 4 + 1г/моль × 8 = 56г/моль
Ответ: С4Н8.