В данной смеси с соляной кислотой реагирует только алюминий.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
х г 3,7 л
2*27 г 3*22,4 л
Отсюда масса алюминия х = 2,97 г
Массовая доля алюминия в смеси:
ω(Al) = m(Al)/m(смеси) = 2,97/6 = 0,496 или 49,6\%
Массовая доля меди:
ω(Cu) = 1 - ω(Al) = 1 - 0,496 = 0,504 или 50,4\%
Ответ: алюминий - 49,6\%; медь - 50,4\%
3) KOH
в растворе сульфата натрия видимых изменений нет
Na₂SO₄ + KOH ≠
над раствором нитрата аммония чувствуется запах аммиака
NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O
в растворе хлорида меди (II) образуется голубой осадок
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl
в растворе сульфата алюминия образуется белый осадок, который растворяется при избытке щелочи
Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
Al(OH)₃↓ + KOH = K[Al(OH)₄] (р-р)
1)2C2H5OH+O2=2CH3COH+2H2O
1. Знайдемо масу сульфату у купоросі:
278 г купоросу містить 152 г сульфату, а
28 г_________________х г, звідки
х=28*152/278=15 г
2. Обчислимо масу розчину,ураховуючи,що 400 мл води - це за масою 400 г:
m(розчину)=m(FeSO4*7H2O)+m(H2O)= 28+400=428 г
3. Тепер знайдемо масову частку сульфату,для цього віднесемо масу сульфату до маси всього розчину:
w(FeSO4)=m(FeSO4)/m(розчину)=15/428=0,035 або 3,5%
2С3H8 + 10O2 =6 CO2 + 8H2O
44.8л------224л
5л---------хл
х= 25л О2
если бы массовая доля О2 в воздухе 20% тогда
в 100л (воздух)------20л кислорода
хл----------------------25
<span>ответ = 125</span>