ω=m в-ва : m рас-ра
m р-ра=m в-ва + m(H2O)
ω=5/195+5=0,025
если надо в процентах то будет 2,5 %
Если проводить процесс окисления при 200⁰С и 5 МПа, то это один из промышленных способов получения низкомолекулярных кислот: пропионовой, уксусной, муравьиной, также янтарной кислоты и ацетона.
Пример балансировки уравнения (не буквальная реакция) по уксусной кислоте, как преобладающему продукту (70%):
10C₇H₁₇ + 34KMnO₄ + 51H₂SO₄ = 35CH₃COOH + 17K₂SO₄ + 34MnSO₄ + 66H₂O
2C₇H₁₇ + 14H₂O - 34 e = 7CH₃COOH + 34H⁺ 5
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O 34
Ответ:
Al2O3
Объяснение:
Дано: w(Al) = 53% w(O) = 47% AxOy - ?
Решение:
Всегда для таких заданий удобно пользоваться таким соотношением:
w(Al)/Ar(Al) : w(O)/Ar(O) = число атомов Al: число атомов O (получена из определения массовой доли(там равная молекулярная масса))
Решим же:
w(Al)/Ar(Al) : w(O)/Ar(O) = 53/27 : 47/16 = 1.96: 2.9 = 2:3
Al2O3
Ну или второй способ, который я особо расписывать не буду ибо он проще для понимания, но дольше для расчетов:
Пусть дано это вещество 100г, тогда в нем 53г алюминия и 47г кислорода.
Вычислим ню(они такие же как и выше) и придем к соотношению 2:3
Надеюсь, все понятно и видно
Если что, под ROH я имел ввиду запись вида радикал-ОН, это частое обозначение одноатомного спирта.
Спирт в самом низу (вторбутиловый) я написал по ошибке, простите. Он не альфатичный.
<span>KOH - гидроксид калия
Mg(OH)</span>₂ - гидроксид магния<span>
Sn(OH)</span>₂ - гидроксид <span>олова (II)</span><span>
Zn(OH)</span>₂ - гидроксид цинка<span>
Al(OH)</span>₃ - гидроксид алюминия<span>
Cu(OH)</span>₂ - гидроксид меди (II)<span>
Pb(OH)</span>₄ - гидроксид свинца (IV)<span>
Ba(OH)</span>₂ - гидроксид <span>бария
К щелочам относят гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов.
Следовательно, из данных групп веществ, к щелочам относятся:
KOH и Ba(OH)2</span>