4 года назад

C7H16+ KMnO4+H2SO4= Необходимо решение через ОВР

1 ответ:

stenas4 года назад

0 0

Если проводить процесс окисления при 200⁰С и 5 МПа, то это один из промышленных способов получения низкомолекулярных кислот: пропионовой, уксусной, муравьиной, также янтарной кислоты и ацетона.

Пример балансировки уравнения (не буквальная реакция) по уксусной кислоте, как преобладающему продукту (70%):

10C₇H₁₇ + 34KMnO₄ + 51H₂SO₄ = 35CH₃COOH + 17K₂SO₄ + 34MnSO₄ + 66H₂O

2C₇H₁₇ + 14H₂O - 34 e = 7CH₃COOH + 34H⁺ 5
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O 34

Читайте также

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: AgNO3 → NO2→ KNO2 → НNO2→ HNO3→ NO → NO2

Владимир Асеев [17]

1) AgNO3 + H2 -> AgOH + NO2
2) NO2+K2 -> KNO2
3) KNO2 + HCl-> HNO2 + KCl
4) HNO2 + H2 -> HNO3 + HNO2
5) HNO3-> NO + H2O
6) NO + O2-> NO2

0 0

3 года назад

Al+O2= N2+O2= Ji+O2= Mg+O2=

Мария Сердцева

4Al + 3O2 = 2Al2O3 (оксида алюминия)
N2 + O2= 2NO ( оксид азота (II))
вероятно Ji это Li??
4Li + O2 = 2 Li2O (oксид лития)
2Mg + O2= 2MgO (оксид магния)

0 0

4 года назад

Найдите ошибки, допущенные в вычислениях относительных молекулярных масс веществ:

sport23

Ответ:

Объяснение:

а) Mr(HNO3) = 1+14+16*3 =63

б) Mr(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98

в) Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 =98

г) Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100

д) Mr(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 =160

е) Mr(Al(OH)3 = 27+16*3 + 1*3 =78

Ответ: в, г

0 0

4 года назад

Приведите названия предельных углеводородов, которые имеют следующие формулы:CH3-CH2-CH2-CH3CH2-CH-CH2-CH3 | |CH3 CH3

Валермон [394]

CH3-CH2-CH2-CH3 - предельный УВ - Бутан
CH2=CH-CH2-CH3 - непредельный УВ, этиленовый УВ (алкен) - Бутен-1
CH3-CH3 - предельный УВ - Этан

0 0

4 года назад

Какая масса серной кислоты образуется из 56 л SO3 и 54 г воды

Гаранин Жека [925]

H2O + SO3 = H2SO4
моль(H2O)=54/18=3
моль(SO3)=56/80=0.7
0.7<3, решаем по меньшему
0.7/1=x/1
x=0.7
0.7*98=68.6

0 0

3 года назад